Question

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均显酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．

• A、①③⑥
• B、①③④
• C、③④⑤
• D、②④⑥

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①碱金属单质为金属晶体，半径大的熔点低；
②非金属性越强，气态氢化物越稳定；
③非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
④第二周期非金属元素的气态氢化物中，氨气溶于水显碱性；
⑤铊（Tl）与铝同主族，金属性Tl＞Al；
⑥第三周期金属元素，随原子序数增大金属性减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性减弱．

解答： 解：①碱金属单质为金属晶体，半径大的熔点低，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，故正确；
②非金属性Cl＞At，At的氢化物的稳定性小于HCl，故错误；
③非金属性S＞Se，硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故正确；
④第二周期非金属元素的气态氢化物中，氨气溶于水显碱性，HF的水溶液显酸性，故错误；
⑤铊（Tl）与铝同主族，金属性Tl＞Al，其单质能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故错误；
⑥第三周期金属元素，随原子序数增大金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故正确；
故选A．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握同主族、同周期元素的性质变化规律为解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度不大．