Question

17．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

• A． Na₂O₂（s）与CO₂（g）反应时，放出452kJ热量时，转移电子数为1.204×l0²³
• B． CO的燃烧热为△H=-566kJ/mol
• C． CO（g）与Na₂O₂ （S）反应的热化学方程式为CO（g）+Na₂O₂（s）═Na₂CO₃（s）△H=-509kJ/mol
• D． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol

Answer 1

分析 A、依据Na₂O₂+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol分析计算判断；
B、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量分析计算判断；
C、根据盖斯定律利用题给热化学方程式合并消去二氧化碳得到热化学方程式；
D、气态二氧化碳转变成固态要吸热．

解答 解；A、Na₂O₂+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol，所以放出452kJ热量时即消耗2molNa₂O₂，则转移电子数为2moL即1.204×l0²⁴，故A错误；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故B错误；
C、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol ②Na₂O₂+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
，根据盖斯定律合并热化学方程式得到，$\frac{②×2+①}{2}$得到的热化学方程式为 CO（g）+Na₂O₂（s）=2Na₂CO₃（s）；△H=-509kJ/mol，故C正确；
D、根据热化学方程式为Na₂O₂+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol，又气态二氧化碳转变成固态要吸热，则2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写判断，燃烧热的概念应用，反应焓变的意义，盖斯定律的应用．