Question

【题目】氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。

（1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：，，，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式______。

（2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图 所示：

①t1时刻改变的条件为__________________。

②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像_____________。

Answer 1

【答案】N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝ －90.8 kJ·mol－1 升高温度

【解析】

(1)根据反应热△H=反应物总键能-生成物总键能计算；

(2)①t1时刻改变的条件后正逆反应速率都增大，平衡逆移；②t2恒压充入氦气，体积膨胀，参加反应的气体所占分压减小，平衡向体积增大方向移动，据此画出图象。

(1)N2和H2为原料合成NH3的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=反应物总键能-生成物总键能=946.0kJmol-1+3×436.0kJmol-1-6×390.8kJmol-1=-90.8 kJmol-1；故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-90.8 kJmol-1；

(2)①t1时刻改变的条件后正逆反应速率都增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，所以改变条件为升高温度，故答案为：升高温度；

②t2恒压充入氦气，体积膨胀，各反应物质浓度减小，参加反应的气体所占分压减小，平衡向体积增大方向移动，正逆反应速率都减小，画出图象为：，故答案为：。