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固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+ 49kJ
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。a,b,c,d括号内数据表示坐标。

(1)a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)逆反应速率。
(2)下列时间段平均反应速率最大的是___________。
A.0~1min     B.1~3min     C.3~8min    
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是___________,曲线III对应的实验条件改变是_________。
(4)比较以上三种不同状态下的平衡常数大小(用K、KK表示)               
(5)若在开始时,科学实验将3molCO2和4molH2充入2L的密闭容器中,其他条件不变,达平衡后氢气的物质的量n           1mol(填大于,小于或等于)。
(共8分) ⑴大于(1分)  ⑵A(1分)  ⑶升高温度(1分)  增大压强(1分) 
⑷  K<K=K (2分)       ⑸>  (2分)
练习册系列答案
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(1)t℃时,将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g);ΔH=-196kJ·mol-1。2min时反应达到化学平衡,此时测得反应放出的热量为39.2kJ。请填写下列空白:①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号,下同)     
? A.容器内压强不再发生变化           B.SO2的体积分数不再发生变化?
C.容器内气体质量不再发生变化       D.容器内气体密度不再发生变化?
②从反应开始至达到化学平衡,生成SO3平均反应速率为      ;该条件下反应的平衡常数K=     (精确到小数点后两位)?
③反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是              
A.向容器中通入少量O2              B.向容器中通入少量SO2?
C.使用催化剂                       D.降低温度?
E.向容器中通入少量氦气?
④上述反应达平衡后,判断下列情况下平衡移动的方向(填“向右”、“向左”或“不移动).?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3    ;再通入0.2molSO2、0.2molSO3_____         
(2)工业生产中产生含SO2的废气,经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙,硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、水泥等。已知25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。向0.100 L含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌,假设溶液的体积变化忽略不计,则溶液中CaSO4固体的质量将  (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),Ksp(CaSO4)将______

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