题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m＋n)，M层上电子数为
。请回答下列问题：
（1）B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。
（2）C与E形成的化合物E3C属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。
（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式：_________________________。
（5）已知：甲＋H2O→丙＋丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为_________________。
（6）与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素的氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________(填化学式)。
【答案】C(或碳) 第2周期ⅥA族 离子 离子键和共价键 Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑) 
H2O>H2Se>H2S
【解析】
A、B、C、D、E五种短周期元素，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A的一种原子中质量数与质子数之差为零，即没有中子，则A为氢元素；D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m/2-n，则m+n=8，m<8，所以n=2，则m=8-2=6， D为氧元素；因为原子序数依次增大，所以C是氮元素；E的M层电子数=6/2-2=1，所以E为Na；所以A、B、C、D、E五种短周期元素分别是H、C、N、O、Na，以此解答该题。
（1）根据分析，B元素是碳，D元素是氧，氧元素在周期表中的位置是：第2周期ⅥA族，正确答案：碳（C）；第2周期ⅥA族；
（2）C元素是N，E元素是Na，形成的化合物是Na3N，是离子化合物，属于离子晶体，正确答案：离子晶体；
(3)由A、D、E元素组成的化合物是NaOH，NaOH中存在的化学键类型是：共价键和离子键，正确答案：离子键、共价键；
（4）E和D形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，与水反应的离子方程式为：Na2O+H2O=2Na++2OH或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑，故答案为：Na2O+H2O=2Na++2OH或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑；
（5）若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，根据其模型知，大球是Cl原子，小球是N原子，所以该物质是NCl3，丙具有漂白性，根据元素守恒知，丙是次氯酸，因为该反应是非氧化还原反应，Cl元素的化合价不变，所以甲中氯元素的化合价是+1价，丁与H2O有相同的电子总数，结合原子守恒知，丁是NH3，丁的电子式为：
，正确答案：；
（6）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M＞N＞D，则M为Se、N为S，水分子之间存在氢键，沸点最高，H2S与H2Se结构组成形式，H2Se相对分子质量较大，分子间作用力较强，H2Se沸点较H2S高，所以沸点H2O＞H2Se＞H2S，正确答案为：H2O＞H2Se＞H2S。
