题目内容
【题目】下列关于Na2O2的叙述不正确的是( )
A．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol
B．将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 g
C．将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀
D．将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO3
【答案】D
【解析】
试题过氧化钠与水的反应中，既是氧化剂，也是还原剂，1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol，A正确；氢气和CO燃烧生成水和CO2，生成的水和CO2又和过氧化钠反应生成氧气，所以固体增加的质量就是氢气和CO的质量，B正确；过氧化钠具有强氧化性，能把硫酸亚铁氧化生成硫酸铁，进而生成氢氧化铁红褐色沉淀，C正确；NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热，碳酸氢钠固体加热反应方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，所产生的气体CO2、H2O分别与Na2O2的反应，方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。由于NaHCO3和Na2O2的物质的量相等，所以含有后生成物恰好是碳酸钠后氢氧化钠，D不正确，答案选D。
【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g
方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。
实验中所记录的数据如下表：
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待测溶液体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初读数/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末读数/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______________、_________________。
(2)操作I为__________________操作Ⅱ为______________
(3)方案I中如何判别加入的氯化钡已经过量______________________________
(4)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。
(5) 在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为__________________________
(6)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）
(7)有同学模仿方案I，提出方案Ⅲ：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重，得到沉淀质量为m2 g 并用方案I的方法计算结果。
根据方案Ⅲ，从理论上讲，下列说法正确的是________（填序号）
a．方案I比方案Ⅲ的计算结果要低
b．方案I比方案Ⅲ的计算结果要高
c．m1=m2 ，方案I和方案Ⅲ的结果一样
d．方案Ⅲ不应根据方案I的方法计算
(8)上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________（填序号）。
a．方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小
b．方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大
c．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小
d．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大
