题目内容
【题目】某酸性溶液中只有Na+、CH3OOO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是
A.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
C.加入NaOH,溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
【答案】B
【解析】
A.由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,与溶液的酸性不符,故A错误;
B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合,醋酸过量,溶液呈酸性,且溶液中存在Na+、CH3COO、H+、OH四种离子,故B正确;
C.根据电荷守恒有c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),若溶液中c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+),则c(CH3COO)+c(OH)>c(H+)+c(Na+),溶液不呈电中性,故C错误;
D.若加入适量氨水至碱性,溶液中存在c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c()+c(H+),若c(OH)>c(H+),则c(CH3COO)<c(Na+)+c(
),故D错误;
故选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】氨气常用作合成氯氨类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHCl2和NCl3),副产物少于其它水消毒剂。
回答下列问题:
(1)工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺,已知部分化学键的键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的键能相同),则该反应的△H=___kJ/mol。
化学键 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
键能(kJ/mol) | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
一氯胺是重要的水消毒剂,其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生完全水解,生成具有强烈杀菌消毒作用的物质,该水解反应的化学方程式为___。
(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。在恒温条件下,3molCl2和1molNH3发生反应,测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是___点(填“A”“B”或“C")。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=____(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
(3)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图),总反应为:CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。
①A电极连接电源的___极(填"正”或“负”)。
②A电极的电极反应为___。