题目内容
【题目】下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是
A．能与NaOH溶液反应的同分异构体共有6种
B．存在分子中含有六元环的同分异构体
C．既含有羟基又含有醛基的有5种
D．不存在含有2个羟基的同分异构体
【答案】D
【解析】
试题分析：A、能与NaOH溶液反应说明是酯类或羧酸，C4H8O2属于羧酸时，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2种同分异构体；C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种（正丙醇和异丙醇），形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，A正确；B、存在分子中含有六元环的同分异构体，如
，B正确；C、C4H8O2属于羟基醛时，可以是2-羟基丁醛、3-羟基丁醛、4-羟基丁醛、2-甲基-2-羟基丙醛、2-甲基-3羟基丙醛，共5种同分异构体，C正确；D、分子中可以存在含有2个羟基的同分异构体，令人HOCH2CH＝CHCH2OH，D错误；答案选D。
全优冲刺100分系列答案
英才点津系列答案
【题目】CO2是目前最主要的温室气体，减小CO2的排放并用来制造有价值的化学用品是目前的研究目标。
（1）利用CO2与CH4生产合成气(CO、H2)：
已知：CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 KJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ·mol－1
反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。
②250℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，开始发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。经过一段时间达到平衡，平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表：
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
此温度下该反应的平衡常数K=________________。
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率减小的可能原因是____________________。
（3） 如以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为_____________________。
（4）将2mol CO2和6molH2容积相同而温度不同的Ⅰ、Ⅱ两个恒容密闭容器中开始发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图1所示。
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”)，可知该 反应是一个_______(填“放热”或“吸热”)反应。
②下列事实说明该反应已达到平衡状态的是_________________：
A．容器内气体压强保持不变
B．容器内气体的密度保持不变
C．CO2的体积分数保持不变
D．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率相等
E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如上图2所示。在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________(填序号)。
【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：
实验装置 |
|
|
|
|
实验现象 | a极质量减小， b极质量增加 | b极有气体产生，c极无变化 | d极溶解，c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. a>b>d>c D. d>a>b>c