题目内容

【题目】对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH>0,下列图像不正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】试题分析:A.反应吸热,升高温度,正逆反应速率都增大,但正反应速率增大的倍数比逆反应速率大,平衡向正反应方向移动,A正确;B.反应吸热,升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动,AB3的含量降低,B正确;C.升高温度,平衡向正反应方向移动,AB3的含量降低,反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和,增大压强,平衡向逆反应方向移动,AB3的含量增大,C正确;D.增大压强,平衡向逆反应方向移动,AB3的转化率减小,与图像不符,升高温度,平衡向正反应方向移动,AB3的转化率增大,与图像不符,D错误;答案选D

练习册系列答案
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【题目】(1)工业合成氨时,合成塔中每产生1molNH3,放出46.1kJ的热量。

某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:

容器

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡的时间

达平衡时体系能量的变化/kJ

N2

H2

NH3

a

1

4

0

t1min

放出热量:36.88kJ

b

2

8

0

t2min

放出热量:Q

①容器a中,0~t1时间的平均反应速率为υ(H2)=___________

②下列叙述正确的是________(填字母序号)。

A.容器b中反应达平衡状态时,Q>73.76kJ

B.平衡时,两容器中H2的体积分数相等

C.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等

D.平衡时,容器中N2的转化率:a<b

(2)以氨为原料,合成尿素的反应原理为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH=akJ·mol-1

为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[]及温度的关系,研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应。(Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时,CO2的转化率与温度之间的关系)。

①a_______0(填“>”或“<”)。

②若n(CO2)起始=10mol,曲线Ⅱ的投料比为0.4,在100℃条件下发生反应,达平衡至A点,则A点与起始压强比为_______

③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系:KA_______KB(填“>”或“<”或“=”)。

(3)利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4.如图是由“联氨—空气”形成的绿色燃料电池,以石墨为电极的电池工作原理示意图,b电极为_______极(填“正”或“负”),写出该电池工作时a电极的电极反应式_______

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