题目内容

【题目】在绝热密闭容器中发生反应：aM(g)+bN(g) cW(g) 达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．若将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是

A．反应速率增大 B．平衡向右移动

C．体系温度升高 D．W的质量分数降低

【答案】D

【解析】

试题分析：A、容积扩大，压强减小，反应速率减小，A错误；B、达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L，将密闭容器的体积扩大1倍的瞬间,的浓度是0.25mol/L，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L，这说明降低压强平衡向逆反应方向进行，B错误；C、不能确定反应热，则不能判断温度，C错误；D、平衡向逆反应方向进行，因此W的质量分数降低，D正确，答案选D。

练习册系列答案
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【题目】下列有关NO2的说法正确的是( )

A．NO2可由N2与O2反应直接制备

B．NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物

C．NO2既有氧化性也有还原性

D．NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色

【题目】实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________；

（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_______________；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80％）进行上述实验，KMnO4的理论产量为_______________。

（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________________________；

（5）上述制得KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度为___。

【题目】下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法正确的是

A．甲图电池反应的离子方程式为Co(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+Co2+(aq)

B．由乙图可知，2Ag(s)+Co2+(aq)=Co(s)+2Ag+(aq)反应能够发生

C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，电池工作时盐桥中的阳离子移向正极

D．乙图中，当有lmol电子通过外电路时，正极有54克Ag析出

【题目】对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列图像不正确的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源（洗涤剂中常含有三聚磷酸钠），必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体，其原因是

A. 使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备

B. 磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，使河床抬高造成水患

C. 浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使水质恶化

D. 磷酸盐有毒、致癌，不能进入水体

【题目】PM2.5中的某些物质，易引发光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、OCS、CH2=CH-CHO、HCOOH、以及光气等二次污染物。水污染程度可通过测定水体中铅、铬等重金属的含量判断。

（1）C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______（用元素符号表示），CH2=CH-CHO分子醛基中碳原子杂化方式为____________。

（2）根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为_________；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子的空间构型为_________（用文字描述）；

（3）1molHCOOH中含σ键和π键数目之比为______________。

（4）基态Cr原子核外电子排布式是_______，配合物[Cr(NH3)4(H2O)2] Cl3中心离子的配体为_______。

（5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有n个，则m/n=______（填数字）。若两个相邻面心的Kr原子的核间距为acm，用NA表示阿伏伽德罗常数，M表示Kr的相对原子质量。该晶体的密度计算式为______ g/cm3。

【题目】【化学——选修5：有机化学基础】

某药厂在合成一种用于抑制血小板聚集的药物时使用到中间体有机物M，下图为有机物M（）的合成路线：

已知：①B是石油裂解的主要产物，其产量用于衡量化工发展的水平。

②R—CHO+Rˊ—CH2COOR

回答下列问题：

（1）E的化学名称是___________；C的官能团名称为____________。

（2）反应条件①为_____________。

（3）C7H7C1→A的化学方程式为____________________。

A+D→E的反应类型为________________。

（4）F分子的结构简式为________，其最多有______个原子共平面。

（5）能同时满足下列条件的M的同分异构体共有______种。（不含立体异构）

①属于苯的对位二取代衍生物，且与M具有相同官能团；②与苯环相连；③能够发生水解反应④能够发生银镜反应。

（6）参照上述合成路线，请填写方框中的空白，以完成制备聚丙烯酸甲酯的合成路线。______

【题目】常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

C. b、c两点水的电离程度：b<c

D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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