Question

【题目】甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）．下列有关说法中正确的是（ ）

A.脱氢反应的△H＜0
B.600 K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正）
C.从Y点到Z点可通过增大压强
D.在t1K时，该反应的平衡常数为8.1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由图可知，温度越高甲醇平衡转化率越大，说明升高温度化学平衡正向移动，因此甲醇脱氢反应为吸热反应即△H＞0，故A错误；
B.600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：υ（正）＜υ（逆），故B错误；
C．由图可知Y点和Z点甲醇转化率相等，若增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小，则甲醇的转化率将小于Z点甲醇转化率，故C错误；
D．甲醇初始浓度为1mol/L，在t1K时甲醇的转化率为0.9，则平衡时甲醇消耗的浓度为：1mol/L×0.9=0.9mol/L，平衡时甲醇浓度为0.1mol/L，根据反应CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）可知平衡时甲醛和氢气浓度相等，都是0.9mol/L，则在t1K时该反应的平衡常数K= =8.1，故D正确；
故选D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热，以及对化学平衡状态本质及特征的理解，了解化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．