题目内容

【题目】某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，(Se和S同主族化学性质相似)以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

已知:SeO2在773K时为气态

(1)流程②的作用 工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是

(2)H2SeO3与SO2的离子反应方程式为 ．

(3)上述工业提取 Se 的流程中，SeO2、H2SO4 (浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是

(4)单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式: 如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应 出现多组配平系数(填“可能”或“不可能”)

【答案】(1)使SO2、SeO2挥发出来,(1分)硫酸；(1分)．

(2)H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+

(3)H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2；(2分)

(4)Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑(2分)

或Se+2HNO3(浓)=SeO2+H2O+NO↑+NO2↑可能；(1分)

【解析】

试题分析：(1)流程②的目的是除去难熔杂质使SO2、SeO2挥发出来；硫酸在①中消耗，在③中生成，则硫酸可循环利用；

(2)SeO2与SO2的反应是氧化还原反应生成硫酸和Se，电荷守恒和原子守恒配平书写离子反应方程式为SeO2+2SO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+；

(3)由Se+2H2SO4(浓)SeO2↑+2SO2↑+2H2O、H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2；

(4)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，根据电子守恒及原子守恒得Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑ 或Se+2HNO3(浓)=SeO2+H2O+NO↑+NO2↑ ，还原产物NO和NO2的比例不确定，只要利用电子守恒即可能写出若干化学方程式。

练习册系列答案
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物质编号

物质转化关系

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

NO

NO2

N2

HNO3

A．①③ B．①② C．②③ D．②④

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可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、稀盐酸。(已知：2Br－+2H++H2O2=Br2+2H2O)

请根据以上流程，回答相关问题：

（1）试剂a应该选用_________________。

（2）操作①、②、③、④、⑤的名称是______________________________(填字母)。

A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发 B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发

C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发 D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发

（3）除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是______________(填化学式)。

（4）调节pH的作用是________________，操作方法是_________________。

（5）操作⑤中用到的瓷质仪器的名称是__________________。

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A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

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C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害

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