题目内容
【题目】某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，(Se和S同主族化学性质相似)以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如下：
已知:SeO2在773K时为气态
(1)流程②的作用 工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是
(2)H2SeO3与SO2的离子反应方程式为 ．
(3)上述工业提取 Se 的流程中，SeO2、H2SO4 (浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是
(4)单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式: 如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应 出现多组配平系数(填“可能”或“不可能”)
【答案】(1)使SO2、SeO2挥发出来,(1分)硫酸；(1分)．
(2)H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+
(3)H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2；(2分)
(4)Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑(2分)
或Se+2HNO3(浓)=SeO2+H2O+NO↑+NO2↑可能；(1分)
【解析】
试题分析：(1)流程②的目的是除去难熔杂质使SO2、SeO2挥发出来；硫酸在①中消耗，在③中生成，则硫酸可循环利用；
(2)SeO2与SO2的反应是氧化还原反应生成硫酸和Se，电荷守恒和原子守恒配平书写离子反应方程式为SeO2+2SO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+；
(3)由Se+2H2SO4(浓)
SeO2↑+2SO2↑+2H2O、H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2；
(4)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，根据电子守恒及原子守恒得Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑ 或Se+2HNO3(浓)=SeO2+H2O+NO↑+NO2↑ ，还原产物NO和NO2的比例不确定，只要利用电子守恒即可能写出若干化学方程式。
【题目】下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )
物质编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
① |
| Na2O | Na2O2 | Na | NaOH |
② | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | NO | NO2 | N2 | HNO3 |
A．①③ B．①② C．②③ D．②④
