题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. MnO2+ 4HCl（浓）
MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4
B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1
C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1
D. Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3
【答案】D
【解析】
A、MnO2中Mn元素化合价降低做氧化剂；HCl中Cl元素化合价升高做还原剂。但4molHCl参加反应只有2mol被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，A错误；
B．从反应中2molH2S做还原剂被氧化得到氧化产物2molS；1molSO2做氧化剂被还原得到还原产物1molS，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，B错误；
C．3molS反应其中有2molS化合价降低被还原发生还原反应；其中1molS化合价升高被氧化发生氧化反应，所以被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1∶2，C错误。
D．反应中N由0价降低到－3价，氮气是氧化剂，C由0价升高到+2价，碳是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确。
答案选D。
【题目】关于目前常用元素周期表的说法中正确的是（ ）
A.第ⅢB族元素种类最多
B.只有第3列到第12列全部是金属元素
C.周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素
D.是按原子的质量数由小到大的顺序编制的
【题目】下表中物质的分类组合完全正确的是
编号 | A | B | C | D |
强电解质 | KNO3 | H2SO4 | BaSO4 | HClO4 |
弱电解质 | HClO4 | CaCO3 | HClO | NH3·H2O |
非电解质 | SO2 | CS2 | H2O | C2H5OH |
A. A B. B C. C D. D
【题目】造成酸雨的主要物质是NO2和SO2，某科研小组进行如下研究。
（1）处理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3·H2O吸收。
已知2NH3·H2O (aq) + H2SO4(aq)==(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol，中和热△H=-57.3 kJ/mol则1mol NH3·H2O理论上完全电离时需要吸收的热量为________。
（2）常温下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 88:12 | 1:1 | 12:88 |
pH | 8.2 | 7.4 | 6.0 |
①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为___________。
②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一。写出该阴极的电极反应式_______。
（3）向容积为2L，密闭容器中分别充入0.20molNO2和0.4mol SO2，发生SO2(g)+NO2(g) 
SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ/mol 在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如下图所示。
①a、c两点反应速率大小关系: v(a) ___v(c)。(填“>”、“<” 或“=”)
②温度为T2时从反应开始经过2min 达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为______，此温度下该反应的平衡常数为_______。若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”).
③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是____________。
