题目内容
可逆反应A(？)＋a B(g)?
?C(g)＋2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是 
| A．当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大 |
| B．该反应的正反应为放热反应 |
| C．若a＝2，则A为液态或固体 |
| D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大 |
D
解析试题分析：A、根据图2可知，P2时反应时间短，反应速率快，所以 P2＞P1，当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大，正确；B、根据图1可知，T2时反应达平衡的时间短，反应速率快，当其他条件不变时，温度越高反应速率越快，所以T2＞T1；温度升高，C的百分含量减小，平衡向左移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以该反应为放热反应，正确；C、根据图2知，压强变大，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以反应逆向为气体物质系数减小的方向，则A为液态或固体，正确；D、恒温恒容条件下，增加B的物质的量，由于无法确定A的状态及a值，B的转化率是增大还是减小无法确定，温度不变该反应的化学平衡常数不变，错误。
考点：考查化学平衡图像、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。
互动课堂系列答案
激活思维智能训练课时导学练系列答案440℃时2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
| | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 起始物质的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
| n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
| SO2的平衡转化率 | 80% | α1 | α2 | |
A．甲中SO2的速率为0.032mol·L-1·min-1 B．440℃时，平衡常数K＝400
C．温度高于440℃时，平衡常数K＞400 D．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2
下图是可逆反应X + Y 
Z 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是 （ ） 
| A．t1时，正反应速率大于逆反应速率 |
| B．t2时，达到该条件下的最大反应限度 |
| C．t2- t3，反应不再发生，各物质的浓度相等 |
| D．t3后，该反应的反应限度有可能被外界条件改变 |
一定温度一定容积下，反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）
| A．单位时间内消耗n mol A2同时生成2n mol AB |
| B．容器内的总物质的量不随时间变化 |
| C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 |
| D．单位时间内生成n molA2的同时生成n mol B2 |
在一固定容积的密闭容器中，可逆反应
达到平衡的标志是( )。
A． |
B．单位时间内  键断裂，同时6mol 键断裂 |
C． |
| D．反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变 |
一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
?2NH3(g) ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是
| A．t1 min时正、逆反应速率相等。 |
| B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 |
C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1 |
| D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动 |
如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
| A．t1时，只有正方向反应 | B．t2时，反应到达限度 |
| C．t2-t3，反应不再发生 | D．t2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化 |
2Z(g)；△H＜0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是
2C（g）在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是
