题目内容
在密闭容器中，可逆反应3X(g)+Y(s)
2Z(g)；△H＜0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是
A B C D
B
解析
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25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是
| A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应⊿H＞0 |
| D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |
一定温度下,对于反应N2+O2
2NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 ( )。
| A．降低温度 | B．恒容充入氮气 | C．恒压充入氦气 | D．恒容充入氦气 |
常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0．1mol·L—1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
| A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH |
B．c点所示溶液中： |
| C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强 |
D．由a点到b点的过程中，溶液中 减小 |
2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率，其中反应速率最快的是( )在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）
| A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L | B．SO2、SO3均为0.15mol/L |
| C．SO2为0.25mol/L | D．SO3为0.4mol/L |
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是
| A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3 |
| B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min) |
| C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4mol |
| D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ |
可逆反应A(？)＋a B(g)?
?C(g)＋2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是 
| A．当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大 |
| B．该反应的正反应为放热反应 |
| C．若a＝2，则A为液态或固体 |
| D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大 |
在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：
| 实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | CO2 | ||
| 1 | 650 | 2.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.8 |
| 2 | 800 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
A．正反应为吸热反应
B．实验1中，CO的转化率为80%
C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3
D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol