现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水.请回答以下问题:(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体.一水合氨的电离平衡 (填“向左 .“向右或“不 )移动,此时溶液中 (填“增大 .“减小或“不变 ).(2)若向氨水中加入等浓度稀醋酸.使其恰好中和.写出反应的离子方程式: ,所得溶液的pH 7(填“＞ .“< 或“＝ ). (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有25 ℃时0.1 mol·L^－1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；此时溶液中

________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若向氨水中加入等浓度稀醋酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“<”或“＝”)，
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH₄⁺]＝a mol·L^－1，则c(SO₄^2-)＝________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。

（1）向左减小（2）NH₃·H₂O＋CH₃COOH＝CH₃COO^－＋NH₄^＋＋H₂O ＝（3）

（4）c(NH₄^＋)＞c(SO₄²^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

试题分析：（1）向氨水中加入少量硫酸铵固体，硫酸铵电离出来的铵根离子会抑制一水合氨的电离，平衡向左移动，此时溶液中

减小（2）NH₃·H₂O＋CH₃COOH＝CH₃COO^－＋NH₄^＋＋H₂O ；因为恰好中和，溶液显中性，所得溶液的pH＝7 （3）依据电荷守恒有：c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO₄²^－)＋c(OH^－)，又因为溶液的pH＝7，因此有：c(SO₄²^－)＝

c(NH₄^＋)＝

；（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则得到的是硫酸铵的溶液，因为氨根离子的水解，使得溶液显酸性，因此有如下关系：c(NH₄^＋)＞c(SO₄²^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

练习册系列答案

A．取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次

C．把盛有标准氢氧化钠溶液碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
（1）正确操作步骤的顺序为            （填序号）；
（2）上述B步骤操作目的是                             ；
（3）判断到达滴定终点的现象是                                 ；
（4）①达到滴定终点后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会     （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；
②取待测硫酸溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗涤后没有用该硫酸溶液润洗，测定结果会     ；
（5）请在右边的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）：

（6）完成3次平行实验，平均消耗标准氢氧化钠溶液体积为20.20mL，则待测液的物质的量浓度为 mol·L^-1。

25^oC时，amol·L^-1一元酸HA溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

常温下，将v₁mL c₁mol·L^－¹的氨水逐滴滴加到v₂mL c₂mol·L^－¹的盐酸中，下列结论中正确的是（　　）。

A．若v₁＝v₂　c₁＝c₂，则混合液中c(NH₄⁺)＝c(C1^－)

B．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH₄⁺)＞c(C1^－)

C．若v₁＝v₂且pH＜7，则一定有c₁＜c₂

D．若混合液的pH＝7，则c₁v₁＞c₂v₂

某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗NaOH标准液的体积（mL）
实验序号	待测液体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.54
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.36