题目内容

在常温常压下，2molSO2和2molCO2相比较，不同的是（　　）
A、分子数B、原子数C、体积D、质量
分析：结合n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
结合分子构成计算．
解答：解：相同条件下，气体的Vm相同，由n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
可知，2molSO2和2molCO2含有的分子数、原子数和体积相同，但二者的摩尔质量不同，则等物质的量时质量不同．
故选D．
点评：本题考查物质的量的计算，较为简单，有利于提高学生学生的积极性，注意把握相关计算公式与物理量的关系．
练习册系列答案
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（2008?海南）如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
H2+S
  △  
.
 
H2S
H2+S
  △  
.
 
H2S
；
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
；
（3）写出一个由D生成B的化学方程式
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O等
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O等
；
（4）将5mL 0.10mol?L-1的E溶液与10mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液混合．
①写出反应的离子方程式
H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O
；
②反应后溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是
Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性
Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性
；
③加热反应后的溶液，其pH
增大
增大
（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是
升高温度促进Na2SO3溶液的水解
升高温度促进Na2SO3溶液的水解
．
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
（2012?丹东模拟）能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
．
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
BD
BD
．
A．升高温度                              B．增加CO2的量
C．充入He，使体系总压强增大             D．按原比例再充入CO2和H2
③某温度下，将4mol CO和12mol H2，充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L-1，则该温度下该反应的平衡常数为
0.33
0.33
．
④．某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑

（3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1：1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
．
（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）
＜
＜
 c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）
（2012?德庆县一模）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　）
精英家教网甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如图所示：
（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素．则含有7个中子的核素A可用符号表示为
 
，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为
 
；已知：在常温常压下，1mol甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5kJ、283.0kJ．试写出甲与乙相互反应的热化学方程式
 
．
（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造
 
，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式
 
；
（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙．若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为
 
．

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