下列装置或操作与实验目的最相符的是A．①--实验室制取并收集足量NH3B．②--以溴化钾.90%硫酸.乙醇为原料合成溴乙烷的装置C．③--检查装置气密性D．④--利用排空气法收集CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列装置或操作与实验目的最相符的是

A．①——实验室制取并收集足量NH₃

B．②——以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置

C．③——检查装置气密性

D．④——利用排空气法收集CO₂

解析试题分析：A、收集氨气时不能为密封容器，且集气瓶口要塞一团蘸有稀硫酸的棉花团，图中收集装置不合理，故A错误；B、以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷，蒸馏得到溴乙烷，但乙醇易挥发，溴乙烷不纯，故B错误；C、由图中装置可知，关闭止水夹，从长颈漏斗加水，在长颈漏斗的下端能形成一段水柱，以此来检查装置的气密性，故C正确；D、二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集，图中装置应长进短出，故D错误，答案选C。
考点：考查化学实验方案的评价；氨的实验室制法；气体发生装置的气密性检查；气体的收集等

练习册系列答案

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用如图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

选项	气体	a	b	c
A	CO₂	稀盐酸	石灰石	浓硫酸
B	SO₂	浓硫酸	铁片	浓硫酸
C	NH₃	浓氨水	生石灰	碱石灰
D	Cl₂	浓盐酸	MnO₂粉末	浓硫酸

下列气体中，既可用浓H₂SO₄干燥，又可用固体NaOH干燥的是

A．Cl₂

B．NH₃

C．SO₂

D．O₂

下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是

编号	气体	a	b	c
A	NH₃	浓氨水	生石灰	碱石灰
B	CO₂	盐酸	碳酸钙	饱和NaHCO₃
C	NO	稀硝酸	铜屑	H₂O
D	NO₂	浓硝酸	铜屑	NaOH溶液

用下图装置不能完成气体制取任务的是

下列物质的制取，实验操作正确的是

A．将CuCl₂溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl₂固体

B．将NH₄HCO₃饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH₄HCO₃固体

C．向FeCl₃饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)₃胶体

D．向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C₂H₂

过氧化钙晶体[CaO₂·8H₂O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。
工业上生产CaO₂·8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是_________________________________。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH₃，其可能原因分别是①__________________________；②_____________________________。
Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定。
准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄，用0.020 0 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H₂O₂和KMnO₄反应的离子方程式为2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn²^＋＋5O₂↑＋8H₂O
滴定终点观察到的现象为_______________________________________。
（4）根据表中数据，计算产品中CaO₂·8H₂O的质量分数（写出计算过程）。
KMnO₄标准溶液滴定数据

滴定次数	样品的质量/g	KMnO₄溶液的体积/mL
滴定次数	样品的质量/g	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.300 0	1.02	24.04
2	0.300 0	2.00	25.03
3	0.300 0	0.20	23.24

过二硫酸钾(K₂S₂O₈)是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO₄认溶液得到。
实验步骤如下：
步骤1．称取40gKHSO₄溶解90mL蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中(装置见图9)，并冷却到5℃以下。

步骤2电解2h，每隔约半小时补一次冰
步骤3．将沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤
步骤4．干燥、称重
步骤5．回收乙醚和乙醇
（1）电解总反应的化学方程式为                                          。
（2）电解过程中，阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的有色单质气体，该气体可能是(填化学式)。
（3）步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是                           。
（4）步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是                              。
（5）取得到的样品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振荡，静止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol·L^{- 1}Na₂S₂O₃溶液滴定。(S₂O₈^2- +3I^-=2SO₄^2- +I₃^-；I₃^-I₂+I^-；2S₂O₃^2-+I₂=2I^- + S₄O₆^2-)
①溶解时，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是                           。
②本实验所用的指示剂为                            。
③若本次滴定消耗Na₂SO₃溶液VmL，由本次结果计算，样品中K₂S₂O₈的纯度为(用含c、V的代数式表示)。
（6）分析化学上检验Mn²⁺在Ag⁺催化下K₂S₂O₈溶液将Mn²⁺氧化为紫色的MnO₄^-，该反应的离子方程式为。

下列气体:①NH₃　②NO₂　③NO　④O₂　⑤SO₂中,适于用下图装置制取和收集的气体是(　　)

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