题目内容
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
| A．pH=4的醋酸中：c（H+）= 4.0molL-1 |
| B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－） |
| C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－） |
| D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）= 1.0×10-2 molL-1 |
C
试题分析：A、pH=4的醋酸中：c（H+）=10-4molL-1，错误；B、饱和小苏打溶液中，因为HCO3?发生水解反应，所以c（Na+）> c（HCO3－），错误；C、根据电荷守恒，饱和食盐水中离子浓度存在：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－），正确；D、因为温度为50℃，离子积常数Kw大于1.0×10-14，所以c（OH－）> 1.0×10-2 molL-1，错误。
练习册系列答案
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、Cl－、
、
、
中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是
＋2I－＋4H＋
、NO
