Question

常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1 mol·L－1NaOH溶液	pH＝11 NaOH溶液	0.1mol·L－1 CH3COOH溶液	pH＝3 CH3COOH溶液

 
下列说法正确的是(　　)
A．由水电离出的c(H^＋)：①>③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)
D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH₃COOH)

Answer 1

C

A项，NaOH完全电离，CH₃COOH部分电离，前者对水的电离抑制程度大，故由水电离出的c(H^＋)：①＜③；B项，0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，稀释100倍，无法计算其pH值，错误；C项，c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)是CH₃COOH过量很多的情况，正确；D项，①③若等体积混合，溶液呈碱性，若呈中性，则碱不足，即V(NaOH)＜V(CH₃COOH)。