题目内容

常温下,有下列四种溶液:




0.1 mol·L-1NaOH溶液
pH=11 NaOH溶液
0.1mol·L-1 CH3COOH溶液
pH=3 CH3COOH溶液
 
下列说法正确的是(  )
A.由水电离出的c(H):①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)
D.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
C
A项,NaOH完全电离,CH3COOH部分电离,前者对水的电离抑制程度大,故由水电离出的c(H):①<③;B项,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,稀释100倍,无法计算其pH值,错误;C项,c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)是CH3COOH过量很多的情况,正确;D项,①③若等体积混合,溶液呈碱性,若呈中性,则碱不足,即V(NaOH)<V(CH3COOH)。
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