某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉.氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜.其制备步骤如下:实验过程中所用的物质X.Y及pH控制参照下表确定:表I 物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)3 2．7 3．7Fe(OH)2 7．6 9．6Cu(OH)2 5．2 6．4表Ⅱ 氧化剂调节pH的物质 A 双氧水D 氨水 B 高锰酸钾 E 碱式题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H₂SO₄与乙醇的混合液体变为棕黑色。

⑴写出该实验中生成乙烯的化学方程式：

⑵甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是        （填字母序号）
A、乙烯与溴水易发生取代反应
B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D、浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色
⑶乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是
⑷丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之间增加如图装置，则A中的试剂应为               ，其作用是            ，B中的试剂为                    。

⑸处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是（填字母序号）。
A、废液冷却后倒入下水道中
B、废液冷却后倒入空废液缸中
C、将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸

进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

A．在KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

B．浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,有有色产物生成且能溶于浓硝酸

C．在某溶液中加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀产生,说明溶液中含有SO₄^2-

D．将铜片放入浓硫酸中无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。

请回答下列问题：
Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象			褪色	浅黄色
体现SO₂的性质

II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：
（1）p中盛装试剂为                  。
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式       。①处包有的某固体物质可能是              。
a．MnO₂              b．KMnO₄         c．KCl           d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到                         。
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^－，写出该反应的离子方程式：                                          。

垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe₂O₃)。其实验方案如下:

（1）请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式：
。
（2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K₂SO₄），请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。仿照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）

（3）已知Fe(OH)₃沉淀的pH是2~3.2。溶液C通过调节pH可以使Fe³⁺沉淀完全。下列物
质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是（填序号）

（4）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、
（填操作名称）、自然干燥。
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO₃)=2mol·L^-1，c(H₂SO₄)=3mol·L^-1。将0.3mol的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式是，被还原的n(HNO₃）= 。

可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液进行滴定。其实验步骤为：
一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液
准确称取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的标定
准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(砖红色)]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
三、氯化物试样中氯的测定
准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。
回答下列问题：
(1)NaCl固体使用前，要将其置于坩埚中加热，并用　　　　　不断搅拌，以除掉氯化钠晶体中的水。
(2)AgNO₃溶液需要标定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO

2HCrO

Cr₂O＋H₂O，由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是　　　。(填代号)
A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14
(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此时要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超过　　　　　　　　mol·L^－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)
(5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是　　　　　　　　　　　　　　。
(6)AgNO₃标准溶液的准确浓度为　　　　　mol·L^－1，列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。

下列实验中说法正确的是

A．蒸发操作中，应使混合物中的水未完全蒸干时，就停止加热

B．将饱和FeCl₃溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，从而制得Fe(OH)₃胶体

C．过滤操作不能用来分离胶体和溶液

D．开始蒸馏时，应该先加热蒸馏烧瓶，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A．选择合适试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量NO₂、O₂、NH₃

B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中并搅拌

C．洗涤沉淀操作如图2，向漏斗中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌滤干，重复操作2～3次

D．用蒸馏水润湿的广泛pH试纸测0.10 mol·L^-1NH₄Cl溶液

1.下列实验操作中，正确的是 ( )

A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH

B．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量

C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗

D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗

物质	开始沉淀时pH	完全沉淀时pH
Fe(OH)₃	2．7	3．7
Fe(OH)₂	7．6	9．6
Cu(OH)₂	5．2	6．4

氧化剂		调节pH的物质
A	双氧水	D	氨水
B	高锰酸钾	E	碱式碳酸铜
C	氯水	F	氧化铜

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