Question

【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 加水稀释可以使溶液由c点变到d点

B. 此温度时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10

C. b点有BaSO4沉淀析出

D. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

Answer 1

【答案】A

【解析】分析:该图中的是平衡曲线,线上的任意点都是平衡状态,b和d不是平衡状态,
A、加入蒸馏水，c（SO42-）、c（Ba2+）均减小；
B、图中a点，c（SO42-）=5.5×10-6mol/L，c（Ba2+）=2×10-5mol/L，所以Ksp(BaSO4)＝c（SO42-）·c（Ba2+）=5.5×10-6×2×10-5=1.1×10-10；
C、b点表示QC>Ksp,溶液过饱和;
D、Ksp与温度有关,a和c的Ksp相等。

详解:A、加入蒸馏水，c（SO42-）、c（Ba2+）均减小，不可能出现c（SO42-）不变，而c（Ba2+）减小的情况，故A错误；

B.图中a点，c（SO42-）=5.5×10-6mol/L，c（Ba2+）=2×10-5mol/L，所以Ksp(BaSO4)＝c（SO42-）·c（Ba2+）=5.5×10-6×2×10-5=1.1×10-10,故B正确;
C、b点表示QC>Ksp,溶液过饱和,会有沉淀析出,所以C选项是正确的;
D、Ksp是溶度积常数,只随着温度的改变而改变,温度不变Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等,故D正确；
所以本题答案选A。