题目内容
【题目】已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。
(1)按要求书写下列图式。
①B原子的结构示意图：________；
②C原子的电子排布图：________；
③D原子的核外电子排布式：________；
④B离子的电子式：________。
(2)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：___________(至少写出5种)。
(3)写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式：___________(至少写出2个)。
(4)写出E的元素符号：________，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是________。
【答案】 
1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 [
]－ KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案也可) 2H2O
2H2↑＋O2↑ 2K＋2H2O==2KOH＋H2↑(其他合理答案也可) Ar 对太阳光进行光谱分析
【解析】A原子中只含1个电子，1个电子层，所以A为H；B原子的3p轨道上得到1个电子后不容纳外来电子，B为Cl；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反, C为O；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子, D为K；E原子的价电子排布式为3s23p6，E为Ar；
(1)
①Cl原子的结构示意图：
；正确答案：。
②O原子的电子排布图： 
；正确答案：
。
③K原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 ；正确答案： 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 。
④Cl-离子的电子式： [
]－；正确答案：[]－。
(2) 由H、Cl、O、K中的三种元素组成的化合物的化学式有多种,任意的五种为：KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案也可)；正确答案：KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案也可)。
(3) 由H、O两种元素组成的化合物水，电解水可以制备氢气；由K和H元素形成化合物氢化钾与水反应生成氢气；金属钾与水反应生成氢气等；正确答案：2H2O
2H2↑＋O2↑； 2K＋2H2O==2KOH＋H2↑(其他合理答案也可)。
(4) E元素为稀有气体氩，符号为Ar；对太阳光进行光谱分析，可以证明太阳光中含有Ar元素；正确答案：Ar；对太阳光进行光谱分析。
练习册系列答案
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（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_______________。
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_______（填字母）连接在__________（填装置连接位置）。
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为______________。
乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
加热前 | 80.00 | 62.00 |
加热后 | 80.36 | 62.88 |
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已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
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（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________(填元素符号)
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
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