题目内容

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 （   ）

A．由X与Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D

解析试题分析：根据题意可知：X：H;Y：N；Z：O；W：Na。A．由X与Y组成的化合物如NH3、N2H4；X与Z组成的化合物如H2O、H2O2。NH3、H2O由于分子之间除了存在分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的修好作用。由于氢键H2O>NH3所以沸点H2O>NH3。而H2O2分子之间只存在分子间作用力，沸点NH3>。H2O2。错误。B．O2-、Na+离子的核外都是具有2、8的电子层结构。错误。Ｃ.元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。由于非金属性：O>N，所以稳定性：H2O> NH3。错误。D．只含Ｈ、N 、O 三种元素的化合物，如HNO3是共价化合物，NH4NO3是离子化合物。正确。
考点：考查元素的推断及元素组成的各种化合物的结构、性质与稳定性的关系等知识。

练习册系列答案
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原子序数在3～9之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是

A．电子层数  B．最外层电子数 C．原子半径 D．化合价 

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是：
A．原子半径：D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>C
D．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Y＞Z，简单离子半径： Y＞Z＞W
B．YX 3的空间构型是三角锥型，而Y2X4的空间构型类似于乙烯的空间构型
C．测得乙的水溶液呈酸性，则溶液中乙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
D．W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是（   ）
A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族 
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r  (D)＞r(C)＞r(B)   
C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol 
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子 

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离。化合物Y2Z能促进水的电离，则Y元素是

A．NaB．F C．LiD．Cl

230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是

A．Th 元素的质量数是232B．Th 元素的相对原子质量是231
C．232Th 转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质几乎相同

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是  （   ）
A．原子序数：A＞B＞C           B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋      D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

2010年3月30日，我国研究人员发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As)的有关判断正确的是 （  ）

A．砷原子序数为33，第4周期第5A族 B．砷酸化学式为H2AsO4
C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D．砷酸的酸性比硫酸的弱

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