题目内容

 (1)某化学反应的反应物和产物如下：

Al＋NaNO3＋H2O―→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2

a、该反应的氧化剂是________。

b、该反应的氧化产物是________。

C、反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下N2的体积为________L。

d、配平该氧化还原反应

Al＋NaNO3＋H2O===Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2

（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为                        。

（1） a、NaNO3　（1分）  b、Al(OH)3、NaAlO2  （2分）  c、11.2　（2分）   

d、10　6　6　4　3　6（2分）

（2）Fe+2H＋＝Fe2＋+ H2↑    （1分）

练习册系列答案
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（2011?宁波模拟）“化学与技术”模块
海洋是一座巨大的宝藏，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．而以海水为主要原料的海洋化学工业，又被称为“蓝色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有
蒸馏
蒸馏
法、
膜
膜
法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等．
（2）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是
阴离子交换膜
阴离子交换膜
（填：阴离子交换膜或阳离子交换膜）
②从宁波港采集的海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．
若用上述装置对采自宁波港的海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、
pHc，则其大小顺序为
pHa＜pHb＜pHc
pHa＜pHb＜pHc
．
③请写出用电渗析法对采自宁波港的海水进行淡化处理时所发生的化学反应方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）具有暂时硬度的硬水在长时间加热煮沸后，生成沉淀的主要成分是
CaCO3、Mg（OH）2
CaCO3、Mg（OH）2
．
（4）为获得纯净水（去离子水），某同学在实验室将含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通过阴离子交换树脂[如RN（CH3）3OH]和阳离子交换树脂[如RSO3H]，写出Cl-与上述离子交换反应的方程式
RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH∴-
RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH∴-
；结果实验未获得成功，其可能原因是
阴离子交换树脂交换出的OH-和Mg2+、Ca2+等反应生成沉淀堵塞了离子交换柱
阴离子交换树脂交换出的OH-和Mg2+、Ca2+等反应生成沉淀堵塞了离子交换柱
．
通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学  键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用．
化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
键能/Kj．mol-1 460 360 436 431 176 347
工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反  应的反应热△H为（　　）
化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（　　）
（2012?深圳二模）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质．写出化学反应方程式
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案．
    所加试剂             预期现象和结论
试管A中加足量①
1.0mol/LK淀
粉溶液
1.0mol/LK淀
粉溶液
；
试管B中加1%品红溶液；
试管C中加②
澄清石灰水
澄清石灰水
．		 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质；
③
若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色
（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则
消毒液未变质
若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色
（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则
消毒液未变质
则消毒液未变质；
④
若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶
液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消
毒液完全变质
若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶
液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消
毒液完全变质
则消毒液完全变质．
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析．将c mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入
酸式
酸式
（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为
(2ab-5vc)
50
(2ab-5vc)
50
mol?L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）．
（2013?保定一模）已知氮元素有许多化合价，其化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：
硝酸 硝酸浓度大于10mol/L 硝酸浓度为6.6～10mol/L、加热 硝酸浓度为6.6～10mol/L
还原产物 NO2 NO2 NO2
硝酸 硝酸浓度为0.1～6.6mol/L、加热 硝酸浓度0.1～6.6mol/L 硝酸浓度0.1mol/L
还原产物 NO NO2、N2 NH4NO3
通过分析上表可得出的结论是：当硝酸与金属M反应时
硝酸浓度或温度不同，硝酸的含有产物不同
硝酸浓度或温度不同，硝酸的含有产物不同
，金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与 参加反应的硝酸物质的量之比是
1：10
1：10
．
（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含 有02-）燃料电池，具有全固态 结构、能量效率高、无污染等特 点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很 好的氢源载体．其工作原理如图1 所示，

①该电池工作时的总反应为
2NH3+3O2=N2+6H2O
2NH3+3O2=N2+6H2O

②固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为
由电极b向电极a移动
由电极b向电极a移动
（选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）．
③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为
2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
．
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备 受到人们的关注．如图2所示装置可用于制备N2O5，写出在电解池中生成N205 的电极反应式
N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
．

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