题目内容

将2.3克钠投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升。则：
（1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度     （填“大于”“小于”“等
于”）水的密度，溶液最后显      色。
（2）化学反应方程式是                                       。
（3）求最后溶液的物质的量浓度是多少？（写出解题过程）
（1）小于（1分）   红色（1分）
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）1mol / L

试题分析：根据原子守恒，氢氧化钠的物质的量和钠的物质的量相等，结合公式得
练习册系列答案
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在标准状况下，将44.8LHCl溶于927mL水(密度为1g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.05g/cm3，计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度。
150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约
A．26.3倍B．12倍C．15.25倍D．13.2倍
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是(  )
A．1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023
C．5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023
D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023
I．下面是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：
A____________;B____________;C_____________;D______________．
Ⅱ．实验室要配制480 mL, O．2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有___________（填选项的字母）。
A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管    E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________________________。
A．溶液中NaOH的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中的数目                    D．溶液的密度
（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填”偏高”、”偏低”、或”无影响”）

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：__________________。
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：_______________。
③定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓_______________。
④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容______________。
某盐的混合物中含有0.1mol Na+、0.6mol Mg2+、0.3mol Cl-，还有SO42-，则SO42-为
A．0.1molB．0.5molC．0.3 molD．0.7mol
将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列问题：
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为多少 ？
（2）配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积为多少？
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－  1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为多少？通入HCl气体的体积(标准状况下)为多少？
标准状况下，将充满O2和NO2混合气体的试管倒置于水中，液体完全充满试管。此时试管内溶液中溶质的物质的量浓度是
A．0.045 mol／LB．0.036 mol／LC．0.026 mol／LD．0.028 mol／L
同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是
A．物质的量之比为4:5B．密度比为4:5
C．体积比为1:1D．原子数之比为3:4

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