题目内容

某盐的混合物中含有0.1mol Na+、0.6mol Mg2+、0.3mol Cl-，还有SO42-，则SO42-为
A．0.1molB．0.5molC．0.3 molD．0.7mol
Ｂ

试题分析：根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷等于阴离子所带负电荷。
练习册系列答案
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同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是
A．体积比为8：11B．分子个数之比为11：12
C．物质的密度之比为11：8D．原子个数之比为11：12
（1）5.4克H2O含有       molH。
（2）3.01×1024个OH—与       molNH3的质量相同。
（3）15.6 g Na2X中含Na+ 0.4mol，则X的相对原子质量是          。
（4）3.6g重水2H2O含电子物质的量为          。
（5）在一定温度和压强下，3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）          。
下列各项值最精确的是（    ）
A．S.T.P下，1mol任何气体的体积为22.4L
B．阿佛加德常数为6.02×1023/mol
C．设NA代表阿佛加德罗常数，则1mol H2分子数为NA个
D．S.T.P下，0.5mol CO2的体积为11.2L。
将2.3克钠投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升。则：
（1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度     （填“大于”“小于”“等
于”）水的密度，溶液最后显      色。
（2）化学反应方程式是                                       。
（3）求最后溶液的物质的量浓度是多少？（写出解题过程）
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．64 g SO2含有氧原子数为NA
B．物质的量浓度为0．5 mol／L MgCl2溶液，含有Cl－离子数为NA
C．标准状况下，22．4 LH2O的分子数为NA
D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（不定项选择）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）甲、乙两同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0．400 mol·L－1的稀盐酸。
①每位同学各需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后一位）
②在配制过程中，甲同学存在以下不正确操作，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面          
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
             
③乙同学转移溶液时操作如图所示，其中存在的错误是____________________________________________。
某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
（1）该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物？      （填“是”或“否”）。甲的化学式是     。
（2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是     。反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。为确定x的值，请设计实验方案     。
（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是     ；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是     。
（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料）     。
100mL0．3mol·Ｌ－１Na2SO4溶液和50mL0.2mol·Ｌ－１Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为(     )
Ａ．0.2mol?L－１     Ｂ．0.25 mol?L－１   Ｃ．0.4 mol?L－１    D、0.5 mol?L－１

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