题目内容

在标准状况下，将44.8LHCl溶于927mL水(密度为1g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.05g/cm3，计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度。
7.3%     2.1mol/L

试题分析：标准状况下，44.8LHCl物质的量为n（HCl）=44.8L÷22.4L/mol=2mol，质量为m（HCl）=2mol×36.5g/mol=73g，927ml水的质量为927g，则溶液的质量为：927g+73g=1000g，所以盐酸的质量分数为：73g÷1000g÷×100%=7.3%；所得盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=2mol÷（1000g÷1050g/L）=2.1mol?L?1。
练习册系列答案
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设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 L 0.1mol?L－1Na2CO3溶液中有0.1NA个CO32-
B．常温常压下，22gCO2中共有2NA个共用电子对
C．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA
D．2.8gN2、CO和C2H4组成的混合气体所占有的体积约为2.24L
现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有                         (填代号)。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为          mL(保留一位小数)。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是            （填代号）
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是                ，能引起实验结果偏高的有            (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
下列说法正确的是（  ）
A．在标准状况下,1 mol水的体积是22．4 L
B．1 mol H2所占的体积约为22．4 L
C．在标准状况下, 阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22．4 L
D．在标准状况下,1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22．4 L
一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是(   )
A．通入的CO2气体为22.4 L
B．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
C．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)
D．A溶液中一定只有Na2CO3
同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是
A．体积比为8：11B．分子个数之比为11：12
C．物质的密度之比为11：8D．原子个数之比为11：12
已知在20℃时，每100g水溶解0.148g Ca(OH)2即达饱和。
（1）在20℃500g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL，
求OH－离子的物质的量浓度。
（2）若使原500mL溶液中的c(Ca2＋)降低至0.01mol·L－1，求需要通入标准状况下二氧化碳气体
多少升？
下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液
C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液
将2.3克钠投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升。则：
（1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度     （填“大于”“小于”“等
于”）水的密度，溶液最后显      色。
（2）化学反应方程式是                                       。
（3）求最后溶液的物质的量浓度是多少？（写出解题过程）

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