题目内容
【题目】FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂,原因是_____________、__________________(离子方程式和文字说明)。
【答案】FeCl3中铁离子发生水解,,水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮粒子 KAl(SO4)2·12H2O中铝离子发生水解,
,水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮粒子
【解析】
根据题中FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂可知,本题考查盐类水解,运用弱电解质水解分析。
FeCl3可作净水剂,原因是溶液中铁离子发生水解,,水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮粒子;KAl(SO4)2·12H2O可作净水剂,原因是铝离子发生水解,
,水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮粒子,故答案为:FeCl3中铁离子发生水解,
,水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮粒子;KAl(SO4)2·12H2O中铝离子发生水解,
,水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮粒子。
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【题目】现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第4周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
元素 | 相关信息 |
A | 元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C | 原子的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ·mol-1; I2=1 451 kJ·mol-1;I3=7 733 kJ·mol-1;I4=10 540 kJ·mol-1 |
D | 原子核外所有p轨道全满或半满 |
E | 元素的主族序数与周期数的差为4 |
F | 是前四周期中电负性最小的元素 |
G | 在周期表的第七列 |
(1)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有______个伸展方向,原子轨道呈________形。
(2)某同学根据上述信息,推断C基态原子的轨道表示式为该同学所画的轨道表示式违背了________________。
(3)G位于______族__________区,价电子排布式为________________。
(4)检验F元素的方法是________,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:_____________。
(5)写出E的单质与水反应的离子方程式:_____________________________________
(6)写出DA3的电子式_______________________(用元素符号)
【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出 | Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D