题目内容
19．下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 乙烯制溴乙烷：CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br | |
| B． | 乙醇催化氧化：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3COH+2H2O | |
| C． | 苯与氢气加成： +3H2$\stackrel{Ni}{→}$ （环己烷） | |
| D． | 从海带中提取碘：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O |
分析 A．该反应产物为1，2-二溴乙烷，不是溴乙烷；
B．乙醛的结构简式错误，应该为CH3CHO；
C．苯与氢气在催化剂存在条件下发生加成反应生成环己烷；
D．双氧水具有氧化性，能够将碘离子乙醇碘单质．
解答 解：A．乙烯与溴化氢反应生成溴乙烷，正确的反应为：CH2=CH2+HBr→CH2BrCH3，故A错误；
B．乙醇催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，故B错误；
C．苯与氢气加成的反应方程式为：+3H2$\stackrel{Ni}{→}$（环己烷），故C正确；
D．双氧水与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查了化学方程式、离子方程式的判断，题目难度中等，注意明确化学方程式、离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
7．联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如图1：
（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）若沉淀池含800.00mol NH3的水溶液质量为54.00kg，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.20kg，则NH4HCO3的产率为92%．
（3）在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀．
（4）根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是bd（选填编号）．
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出
d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（5）联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，
联碱法的另一项优点是避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备．
（6）从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：
①第二次滴定，从图2-Ⅰ图2-Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为20.20ml．
②该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω（NaHCO3）=10.1%．
③该同学测定结果有一定的误差，产生该误差的原因可能是cd（选填编号）．
a．待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色
b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
d．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定．
（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）若沉淀池含800.00mol NH3的水溶液质量为54.00kg，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.20kg，则NH4HCO3的产率为92%．
（3）在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀．
（4）根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是bd（选填编号）．
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出
d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（5）联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，
联碱法的另一项优点是避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备．
（6）从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：
| 滴定次数 | 待测液（mL） | 0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL） | |
| 初读数 | 终读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 1.00 | 21.00 |
| 第二次 | 20.00 | 如右图Ⅰ | 如右图Ⅱ |
②该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω（NaHCO3）=10.1%．
③该同学测定结果有一定的误差，产生该误差的原因可能是cd（选填编号）．
a．待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色
b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
d．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定．
14．已知维生素A的结构简式如下
，关于它的正确说法是（ ）
，关于它的正确说法是（ ）| A． | 维生素A分子式为C20H30O | |
| B． | 维生素A是一种易溶于水的醇 | |
| C． | 维生素A不易被氧化 | |
| D． | 1 mol维生素A最多可以和6 mol氢气加成 |
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