题目内容
【题目】已知下表数据：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-33 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3.4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是
A. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液: 最先看到红褐色沉淀
B. 该溶液中c(SO42-): [c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4
C. 向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D. 在:pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
【答案】C
【解析】A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始生成Fe(OH)3时pH最小，所以最先看到红褐色沉淀，故A正确；B. 该溶液中c(SO42-)=2.5mol/L，由于Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋发生水解反应，使得c(Cu2＋)+c(Fe2＋)+c(Fe3＋)<2.0mol/L，因此，c(SO42-)：[c(Cu2＋)+ c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5:4，故B正确；C. 向该溶液中加入适量氯水，Fe2+被氧化为Fe3＋，溶液中含有氯化物，不能获得纯净的CuSO4溶液，故C不正确；D. 在pH=5的溶液中c(OH－)=1×10-9mol/L，Fe3＋被完全沉淀时，c(Fe3＋)≤1×10-5mol/L，c(OH－)≥(
=(
<1×10-9mol/L，所以在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在，故D正确。故选C。
【题目】Ⅰ.工业上以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1
（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：___________
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（3）猜想Ⅱ可能是:______________________
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
加入试剂 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、 1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4， 少量_______固体 |
实验现象 | 褪色时间10min | 褪色时间____10min （选填“<” “>”或 “=”） |
结论 | 猜想Ⅱ正确 | |
