题目内容
【题目】如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图.下列说法正确的是( )
A.X和R在同一周期
B.原子半径:W>R>X
C.气态氢化物的稳定性:Y>X
D.X,Z形成的化合物中只有离子键
【答案】C
【解析】解:都是短周期元素,由最外层电子数与原子序数关系可知,X、Y处于第二周期,X的最外层电子数为6,故X为O元素,Y的最外层电子数为7,故Y为F元素;Z、R、W处于第三周期,最外层电子数分别为1、6、7,故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素,
A.X为O元素、R为S元素,二者处于同一主族,故A错误;
B.同周期自左而右,原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径S>Cl>O,故B错误;
C.同周期自左而右,非金属性减弱,非金属性越强,气态氢化物越稳定,故气态氢化物的稳定性:F>O,故C正确;
D.X、Z形成的化合物为过氧化钠,过氧化钠中过氧根离子中氧原子之间存在非极性键,故D错误.
故选C.
都是短周期元素,由最外层电子数与原子序数关系可知,X、Y处于第二周期,X的最外层电子数为6,故X为O元素,Y的最外层电子数为7,故Y为F元素;Z、R、W处于第三周期,最外层电子数分别为1、6、7,故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题.
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【题目】已知下表数据:
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-33 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3.4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是
A. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液: 最先看到红褐色沉淀
B. 该溶液中c(SO42-): [c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4
C. 向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
D. 在:pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在