题目内容
【题目】易混易错题组：离子方程式的书写
（1）量变引起离子方程式的变化
将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为______________。
向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________________。
(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住 量物质。
（2）反应顺序引起的变化
向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______ 。
在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是： 。
(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的 顺序。
（3）反应介质的影响
①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为 。
②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________。
③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_______________。
④对比②和③实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为___________。
【答案】（1） Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O；Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；少；
（2）NH4++HCO3-+2OH-= NH3H2O+CO32-+H2O；6I-+2NO3-+2H+=3I2+2NO+H2O；反应；
（3）①Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
②ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-；
③SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O；
④ClO-＞I2＞SO42-。
【解析】
试题分析：（1）将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，需要等物质的量的NaHSO4和Ba(OH)2，反应的离子方程式为Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O，Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液的反应的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，书写此类离子方程式的关键是，抓住少量物质，少量的物质完全反应。故答案为：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O； Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；少；
（2）向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，NH4HCO3完全生成氨水和碳酸钠，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-= NH3H2O+CO32-+H2O，在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸只氧化碘离子，该反应的离子方程式是6I-+2NO3-+2H+=3I2+2NO+H2O，书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的反应顺序，故答案为：NH4++HCO3-+2OH-= NH3H2O+CO32-+H2O；6I-+2NO3-+2H+=3I2+2NO+H2O；反应；
（3）①在酸性条件下，二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为Cr3+，反应方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
②次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-，故答案为：ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-；
③Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I-，使蓝色消失，反应的离子方程式为SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O，故答案为： SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O；
④氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，由①可知ClO-＞I2，由②可知I2＞SO42-，故答案为：ClO-＞I2＞SO42-。
【题目】根据表中信息判断，下列选项正确的是( )
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4 ...... |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3 、Br2 |
③ | MnO2 ...... | Cl2 、Mn2+ ...... |
A．第①组反应的其余产物为H2O
B．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子4mol
C．氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Fe3+ >Br2
D．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：2