题目内容
【题目】根据表中信息判断,下列选项正确的是( )
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4 ...... |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3 、Br2 |
③ | MnO2 ...... | Cl2 、Mn2+ ...... |
A.第①组反应的其余产物为H2O
B.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子4mol
C.氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ >Br2
D.第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3:2
【答案】D
【解析】
试题分析:A、反应中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,根据电子转移守恒,H2O2中氧元素化合价升高,生成氧气,根据H元素守恒可知还生成水,故A错误;B、由信息可知,MnO4-氧化Cl-为Cl2,Cl元素化合价由-1价升高为0价,转移电子的物质的量是氯气的2倍,生成1mol Cl2,转移电子为2mol,故B错误;C、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性,由③可知氧化性MnO4->Cl2,由②可知氧化性Cl2>Fe3+,由②可知Fe3+不能氧化Br-,氧化性Br2>Fe3+,故C错误;D、由元素化合价可知,反应中亚铁离子和溴离子都被氧化,根据电子转移守恒2n(Cl2)=3n(FeBr2),即n(Cl2):n(FeBr2)=3:2,故D正确;故选D。
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