Question

准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe₂O₃），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol?L^-1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如上图所示．则所用硫酸物质的量浓度为（ ）

A．1.75mol?L^-
B．3.50mol?L^-1
C．0.85mol?L^-1
D．无法确定

Answer 1

【答案】分析：由图象可知，当加入NaOH溶液的体积为35ml时，沉淀的质量达到最大值，则此时溶液的溶质只有Na₂SO₄，根据Na元素守恒计算．
解答：解：当加入NaOH溶液的体积为35ml时，n（NaOH）=0.035L×10mol/L=0.35mol，
此时沉淀的质量达到最大值，则此时溶液的溶质只有Na₂SO₄，
根据Na元素守恒，
则有：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=n（NaOH）=×0.35mol=0.175mol，
c（H₂SO₄）==1.75mol/L，
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，本题做题时根据反应判断沉淀最大值时，溶液的溶质，结合质量守恒计算，可省去中间繁杂的计算过程．