题目内容

下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是(　　)

A.分子式为C5H12的烃可能有三种结构

B.乙醇分子中含有羟基,可以和金属Na反应生成H2

C.苯不能使Br2的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中相似的碳碳双键

D.淀粉、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下均能发生水解反应

 

D

【解析】分子式为C5H12的烃有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体,A项正确;乙醇中含有羟基,羟基能和钠反应生成氢气,B项正确;苯中的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键,C项正确;葡萄糖是不能再水解的单糖,D项错误。

 

练习册系列答案
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化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。

方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

(1)坩埚中发生反应的化学方程式为：________。

(2)实验中，需加热至恒重的目的是________。

方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3—=BaCO3↓＋H2O)

(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为________。

(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是________。

方案三：按如下图所示装置进行实验：

(1)D装置的作用是________。分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

(2)实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为________。

(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________。

 

某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（　 　）

A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,盐酸可全部被消耗

B.Ⅱ图中:湿润的有色布条褪色,证明Cl2有漂白性

C.Ⅲ图中:生成棕色的固体,证明Cl2有强氧化性

D.Ⅳ图中:光照后量筒中气体体积减小,说明甲烷与Cl2发生了加成反应

 

一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:

物质

AgCl

AgI

Ag2S

颜色

白

黄

黑

Ksp(25 ℃)

1.8×10-10

1.5×10-16

1.8×10-50

下列叙述不正确的是(　 　)

A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生

C.25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

D.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

 

将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中,得到浅绿色溶液,有关该溶液的叙述正确的是(　 　)

A.铁铝矾有净水作用,其水溶液显中性

B.该溶液中:2c(Al3+)+c(Fe2+)+c(H+)=4c(S)+c(OH-)

C.在空气中,该溶液蒸干并灼烧,最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3

D.向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,当S完全沉淀时,Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

 

某石油化工产品X的转化关系如下图,下列判断错误的是(　　)

A.X可以发生加聚反应

B.Z与CH3OCH3互为同分异构体

C.Y能与钠反应产生氢气

D.W的结构简式为CH3COOC2H5

 

某课外实验小组设计的下列实验合理的是(　　)

A.制备少量氨气B.吸收HClC.配制一定浓

度硫酸溶液D.制备并收集

少量NO2气体

 

 

目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术,使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧,以苛性钠为电解质,电池放电时的总反应为2Zn+O22ZnO,下列判断正确的是(　　)

A.放电时,OH-向负极方向移动

B.放电时,正极反应式为Zn+2OH--2e-ZnO+H2O

C.充电时,Zn发生氧化反应

D.充电时,阴极反应为O2+2H2O+4e-4OH-

 

下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:

(1)表中属于d区的元素是　　　　(填编号)。 

(2)元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是　　　　,其中心原子的杂化轨道类型是　　　　。

(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是　　　　。

A.分子中含有氢键

B.属于非极性分子

C.含有4个σ键和1个π键

D.该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化

(4)某元素的特征电子排布式为nsnn,该元素原子的核外最外层电子的孤电子对数为　　　　;该元素与元素①形成的分子X构形为　　　　;X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是 。

(5)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为　　　　(用对应的元素符号表示)。 

 

 

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