题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A.1 mol NaCl中含有NaCl分子数为NA
B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA
C.1 mol Fe高温条件下与水蒸气反应,电子转移数为3NA
D.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
【答案】D
【解析】
A.氯化钠是离子晶体,晶体中不存在氯化钠分子,故A错误;
B.室温下pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10-13mol/L,由于氢氧根离子抑制了水的电离,溶液中氢离子是水电离的,所以由水电离的OH-离子的浓度与溶液中氢离子浓度相同,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为1×10-13NA,故B错误;
C.铁和水蒸气的反应方程式为3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2,反应后铁变为+
价,故1mol铁转移的电子数为
NA个,故C错误;
D.12g石墨烯(单层石墨)中碳原子的物质的量为1mol,由于在石墨中一个C原子参与三个环的形成,故1mol六元环中含6mol×=2mol碳原子,则1mol石墨烯中含0.5mol六元环,故含0.5NA个六元环,故D正确;
故选D。
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【题目】下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向稀硝酸中加入少量铁粉,充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成,溶液呈血红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
B | 将铜粉加入到1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中 | 铜粉溶解,溶液变蓝 | 金属铁比铜活泼 |
C | 将5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液混合,达到平衡后再滴加4滴1 mol·L-1的KCl溶液 | 溶液红色加深 | 增大反应物浓度,平衡正向移动 |
D | 向10 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液,然后再滴加4滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液 | 先有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成 | 相同温度下,Ag2S的溶度积比AgCl的小 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】根据下列实验现象或要求写离子方程式(描述现象的,需要写出所有涉及的离子方程式。非特殊说明,书写离子方程式)
实验现象 | 离子方程式 |
1.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解 | ______ |
2.制备氢氧化铁胶体的化学方程式 | ______ |
3.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 | ______ |
4.Fe3O4溶于稀硝酸 | ______ |
5.氯化亚铁溶液通入少量氯气,变为黄色溶液,加入过量碘化钾溶液,溶液颜色加深,继续加入NaOH溶液,出现白色沉淀,且颜色不断加深至红褐色。 | ______ |
6.澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀,继续通入二氧化碳,沉淀溶解,加热后又出现白色沉淀。 | ______ |
7.三氯化铝溶液中加逐滴加入NaOH溶液,先出现白色沉淀,然后溶解,再通入CO2至刚开始出现沉淀。 | ______ |
8.NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液物质的量1∶2混合 | ______ |
9.FeI2与Cl2物质的量1∶2反应 | ______ |
10.Ba(OH)2中加入硫酸铝溶液,至沉淀质量不再改变。再加入过量NaHCO3溶液,又出白色沉淀。 | ______ |
11.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式 | ______ |
12.温度高于200 ℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1),写出该反应的化学方程式 | ______ |
13.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的过程为,在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。 | ______ |