题目内容

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向石灰水中逐渐通入过量CO2

②向Ca（ClO）2溶液中逐渐通入过量SO2

③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液

④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫

⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水

⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳

A．①②⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑤

练习册系列答案
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科学家最新发观了硼元素存在“团簇原子”结构B13和B14。已知这类“团簇原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定狀态。下列说法中正确的是

A. B13和B14互为同位素

B. B13和B14超原子中B原子间通过离子键结合

C. B14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似

D. B13和B14都具有较强的还原性，容易失去电子生成氧离子

常温下，0.1 mol/L 的HA溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10-8，下列叙述中正确的是( )

A．0.01 mol/L的HA溶液中c(H+)＝1×10-4 mol/L

B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．浓度均为0.1mol/L 的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则：c(OH-)-c(H+)＜c(HA)-c(A-)

D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中：c(OH-)+c(A-)＝c(H+)+c(Na+)

下列说法正确的是（ ）

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25 ℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH）·c（OH－）变大

能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A、CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是

A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C．为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令”

D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

已知反应：C（s）+2H2（g）CH4（g）。在VL的容器中投入amol碳（足量），同时通入2amol H2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．上述正反应为吸热反应

B．在4MPa、1200K时，图中X点v（H2）正>v（H2）逆

C．Y点H2的转化率为50％

D．工业上维持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，主要是因为前者碳的转化率高

有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－、SO42－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：

（1）淡黄色粉末的名称为 ；

（2）溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有__________离子；

（3）写出下列反应方程式：

①淡黄粉末与水反应 ；

②产生刺激性气味气体的离子方程式 ；

③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为 ；

（4）溶液中阳离子的物质量之比为 （H＋及没有确定的离子除外）

下列关于化学用语的表示正确的是（ ）

A．过氧化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：

C．硫离子的结构示意图：

D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

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