题目内容

常温下,0.1 mol/L 的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是( )

A.0.01 mol/L的HA溶液中c(H+)=1×10-4 mol/L

B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C.浓度均为0.1mol/L 的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则:c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)

D.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1:10混合后所得溶液中:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)

练习册系列答案
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甲同学进行Fe2+还原性的实验,针对异常现象进行探究。

步骤一:制取FeCl2溶液.向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液,测得pH<1。

实验二:向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液,无现象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2).

(1)用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因:________________。

(2)甲探究步骤二中溶液褪色的原因:

Ⅰ.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色;

Ⅱ.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。

Ⅲ.向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液,变红,通入O2,无明显变化。

①实验I的说明__________________;

②实验Ⅲ的目的是____________________。

得出结论:溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

(3)①甲直接用FeCl2·4H2O配制_________mol·L-1的FeCl2溶液,重复步骤二中的操作,发现液体红色并未褪去,进一步探究其原因:

②.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁达尔效应,后者无.测所配FeCl2溶液的pH约为3.由此,乙认为红色不褪去的可能原因是:____________________。

③.查阅资料后推测,红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-.乙利用上述部分试剂,通过实验排除了这一可能.乙的实验操作及现象是:

步骤

试剂及操作

现 象

i

生成白色沉淀

ii

向i所得溶液中滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液

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