题目内容

【题目】长期暴露在空气中,质量会增加的物质是(

A.浓硫酸B.浓盐酸C.碳酸钠晶体D.氯化钠

【答案】A

【解析】

长期暴露在空气中,质量会增加的物质,可能情况为:具有吸水性、与空气中氧气或二氧化碳反应生成相对分子质量更大的物质,以此解答。

A. 浓硫酸具有吸水性,长期暴露在空气中,质量会增加,故A正确;

B. 浓盐酸具有挥发性,长期暴露在空气中,质量会减小,故B错误;

C. 碳酸钠晶体风化,质量减小,故C错误;

D. 氯化钠性质稳定,质量不变,故D错误;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】氨在国民生产中占有重要的地位.工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4KJ/mol.请回答下列问题:
(1)表明合成氨反应处于平衡状态的是(填字母)
a.2v(NH3)>3v(H2)b.c(N2)=c(H2)>c(NH3
c.单位时间内有3molH﹣H键断裂,同时有6molN﹣H键断裂
d.恒温恒容时,容器内压强不变
e.恒温恒容时,容器内混合气体的弥补不变
(2)在一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,既要加快反应速率,又要提高H2的转化率,可以采取的措施有(填字母)
a.升高温度 b.分离出液态氨气 c.增加N2浓度 d.增加H2浓度
(3)已知在400℃时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K=0.5,则NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数表达式为K= , 数值为
(4)有两个密闭容器A和B,A容器保持恒容,B容器爆出恒压,起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体,均发生反应:2NH3(g)3H2(g)+N2(g).则:
①达到平衡所需的时间:t(A)t(B),平衡时,NH3的转化率:a(A)a(B)(填“>”、“=”或“<”).
②达到平衡后,在两容器中分别通入等量的氦气.A中平衡向移动,B中平衡向移动.(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”).
(5)在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2 , 在不同条件下反应并达到平衡,氨的体积分数[Ψ(NH3)]随时间变化的曲线如图所示.下列说法中正确的是(填字母,下同).

a.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1
b.图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响,且催化剂性能1>2
c.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2

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