题目内容
【题目】已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中Q原子外层电子数是内层电子数的两倍；化合物R2Z的晶体为离子晶体，Z原子核外的M层中有两对成对电子；X元素最外层电子数与最内层电子数相同；Y单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；W元素所在族有三列，只有两个未成对的电子。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z、W用所对应的元素符号表示）
（1）W的外围电子（价电子）排布式是 。
（2）Q、R、X、Y的第一电离能由小到大的顺序为_ 。(用元素符号表示)
（3）QZ2分子的空间构型为 形。
（4）R的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点_ _（填高或低），理由是_ _ 。
（5）据报道，只含Q、X、W三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构如图，试写出该晶体的化学式_ 。晶体中每个X原子周围距离最近的W原子有__ _个。
【答案】
（1）3d8s2
（2）Na、Mg、Si、C
（3）直线型
（4）高 ，NaCl是离子晶体、SiCl4是分子晶体
（5） 
，4
【解析】
试题分析： Q原子外层电子数是内层电子数的两倍，Q是C碳元素; Z原子核外的M层中有两对成对电子, Z是S元素；X元素最外层电子数与最内层电子数相同，X是Mg元素；Y单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的，Y是Si属于原子晶体；W元素所在族有三列，为第Ⅷ族，只有两个未成对的电子，W是Ni元素；化合物R2Z的晶体为离子晶体，R为+1价，R是Na元素。
（1）W的外围电子（价电子）排布式是3d8s2。
（2）C、Na、Mg、Si，Mg的3s2处于全满状态，第一电离能比其左右都大，第一电离能由小到大的顺序为Na、Mg、Si、C
（3）CS2中C原子杂化方式SP，分子的空间构型为直线型。
（4） NaCl是离子晶体、SiCl4是分子晶体，NaCl的熔点比SiCl4的氯化物的熔点高。
（5）（5）利用均摊法确定Q原子个数是1、X原子个数是3、W原子个数是1，该晶体的化学式是。晶体中每个X原子周围距离最近的W原子有4个。
