Question

【题目】实验室通常用氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol·L－１的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：

（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为 mol

（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 mol·L－１。

Answer 1

【答案】（1）0.05（2）10.00

【解析】

试题分析：生成的Cl2的物质的量为。将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol·L－１的浓盐酸中的反应方程式为，根据方程式，参加反应的盐酸的物质的量为xmol。

得：x=0.1mol

被氧化的HCl的物质的量为参加反应的盐酸的，被氧化的HCl的物质的量为0.05mol；

（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为（0.05L×12.00mol·L－１－0.1mol）÷0.05L=10.00 mol·L－１。