题目内容

1 mol某气态氢化物CxHy完全燃烧需要O25 mol，则x+y之和为


  1. A.
    5
  2. B.
    7
  3. C.
    9
  4. D.
    11
D
1 mol某气态氢化物CxHy完全燃烧需要O2为(x+y/4)＝5，若y＝4，x＝4；若y＝8，x＝3；若y＝12，x＝2，可知D正确．
练习册系列答案
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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为
O
O
；M在元素周期表中的位置为
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，已知：气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量，试写出该反应热化学方程式
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol

（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4
，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
（填字母代号）．
a．+99.7mol?L-1    b．+29.7mol?L-1
c．-20.6mol?L-1    d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R和某气体，已知R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
；由R生成Q的化学方程式：
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
．
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为
第二周期，第ⅣA族
第二周期，第ⅣA族
．
（2）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
（填字母代号）．
a．+99.7mol?L-1  b．+29.7mol?L-1  c．-20.6mol?L-1 d．-241.8kJ?mol-1
（3）已知（YZ）2分子所有的原子都满足8电子，请写出其结构式
N≡C-C≡N
N≡C-C≡N
；（YZ）2可以与X2化合生成XYZ，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KYZ）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示原因
CN-+H2OHCN+OH-
CN-+H2OHCN+OH-
．
（4）L、X两元素按原子数目比l：1和1：2形成分子A和B．
①用电子式表示B的形成过程
．
②M在高温下可以与B反应，写出该反应的化学方程式
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2↑
．
某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，发现有少量的气泡产生，溶液呈棕黄色，该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子．请你选择合适的试剂与合理的步骤证明该同学的推断
取溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3+，另取溶液少许，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪去，证明有Fe2+．
取溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3+，另取溶液少许，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪去，证明有Fe2+．
．
③若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL A的浓溶液中，预计会看到的实验现象是
有大量气泡出现
有大量气泡出现
．

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：

A
单质在自然界中硬度最大
B
原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
C
C在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol-1）为：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D
单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物
E
单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物
（1）常温下,某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则一个甲分子中包含   　　　　　  个π键。
（2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是      ，分子的空间构型       ，其
熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是                                                      。
（3）D元素原子核外有    　　　    种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：         　　　　　　　                。
（4）E元素基态原子的价电子排布式                 。E晶体中微粒的堆积方式是 　　　
               。

原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为            ；

（2）已知YZ2+与XQ2互为等电子体，则1 mol YZ2+中含有π键数目为_______；

（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是               ；

（4）X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。H2X2Z4分子中X的杂化方式为       ；

（5）E原子的核外电子排布式为           ；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为           。

 

 

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：

A      单质在自然界中硬度最大

B      原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子

C      C在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol-1）为：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540

D      单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物

E      单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物

（1）常温下,某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则一个甲分子中包含   　　　　　  个π键。

（2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是      ，分子的空间构型       ，其

熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是                                                      。

（3）D元素原子核外有    　　　    种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：         　　　　　　　                。

（4）E元素基态原子的价电子排布式                 。E晶体中微粒的堆积方式是 　　　

               。

 

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