题目内容
【题目】碲被誉为“现代工业的维生素”,它在地壳中平均的丰度值很低,铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是( )
已知: ①“焙烧”后,碲主要以TeO2形式存在
②TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱
A.“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器:蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C.为加快“氧化”速率温度越高越好
D.TeO2是两性氧化物,碱浸时反应的离子方程式为TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O
【答案】D
【解析】
由工艺流程分析可知,铜阳极泥经O2焙烧得到TeO2,碱浸时TeO2与NaOH反应得到Na2TeO3,再经过氧化和酸化得到TeO42-,TeO42-与Na2SO3发生氧化还原反应得到粗碲,3SO32-+TeO42-+2H+===Te↓+H2O+3SO42-,结合选项分析即可解答。
A.“焙烧”硅酸盐产品主要用到的仪器有:坩埚、泥三角、酒精灯和玻璃棒,不能用蒸发皿,A选项错误;
B.还原时发生反应:3SO32-+TeO42-+2H+===Te↓+H2O+3SO42-,氧化剂为TeO42-,还原剂SO32-,物质的量之比与化学计量数成正比,故为1:3,B选项错误;
C.“氧化”时氧化剂为H2O2,温度过高,H2O2会分解,氧化效果会减弱,C选项错误;
D.根据上述分析,并结合题干条件,TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱, TeO2是两性氧化物,碱浸时反应的离子方程式为TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O,D选项正确;
答案选D。
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