题目内容

加热下列仪器时，所盛液体体积不能超过容器容积三分之一的是

A.
试管
B.
烧杯
C.
烧瓶
D.
蒸发皿

A

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如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择．
（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H₂的还原性并检验H₂的氧化产物．当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、

无水硫酸铜

无水硫酸铜

．
（2）若锥形瓶中盛装

固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H₂O．
①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→E，请写出B中氨的催化氧化反应方程式

4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O

．
②装置C的作用是

除去水蒸气，干燥氨气和氧气

除去水蒸气，干燥氨气和氧气

．
（3）若锥形瓶中盛装Na₂SO₃固体，分液漏斗中盛装H₂SO₄溶液，B中盛装Na₂O₂固体，可探究SO₂气体与过氧化钠反应时是否有O₂生成．
若SO₂与过氧化钠反应没有O₂生成，根据气流方向，从图中世择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为（填字母）：A→

，装置B中可能观察到的现象是

淡黄色固体粉末变为白色

淡黄色固体粉末变为白色

．
若有O₂生成，实验室检验O₂的方法是

用带火星木条放到导气管出口，木头复燃证明有氧气

用带火星木条放到导气管出口，木头复燃证明有氧气

Ⅰ下列实验操作或事故处理中，正确的做法是

A．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
C．配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高
D．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E．在铁粉存在下用溴水和苯反应制取溴苯时，无需加热
F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu（OH）₂，悬浊液加热，可检验蔗糖是否发生了水解
G．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，若热效应不明显，溶解的操作可以在量筒中进行
Ⅱ在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在，然而，无水硫酸铜的吸湿性很强，需要时须现制现用．
方法Ⅰ：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于

中研碎后放入坩埚，将坩埚放在泥三角上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入

中进行冷却．
方法Ⅱ：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
【交流与讨论】
（1）方法Ⅰ中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是

CuO+SO₃+5H₂O或CuSO₄?5H₂O

CuO+H₂SO₄+4H₂O也可

CuO+SO₃+5H₂O或CuSO₄?5H₂O

CuO+H₂SO₄+4H₂O也可

（用化学方程式表示）．
（2）方法Ⅱ中，浓硫酸的作用是

；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是

加CaO后蒸馏

加CaO后蒸馏

，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯、

等．
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想

铜离子对双氧水分解有催化作用

铜离子对双氧水分解有催化作用

如图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．
（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO₄粉末．此实验的目的是

．
②为了使B中的CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有

（任写一种）．
③加热前必须进行的操作是

．
（2）若锥形瓶中盛装Na₂CO₃固体，分液漏斗中盛装H₂SO₄溶液，B中盛装过氧化钠固体，验证SO₂与过氧化钠反应是否有O₂生成．
①SO₂与过氧化钠反应生成O₂的化学方程式可能为

．
②根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为（填字母）

；（可以不填满，也可以补充）装置B中可能观察到的现象是

．
③验证有O₂产生的方法是

加热下列仪器时，所盛液体体积不能超过容器容积三分之一的是
A．	试管
B．	烧杯
C．	烧瓶
D．	蒸发皿