题目内容

A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大． A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素．F元素原子M层上电子数比L层少2个电子． 试完成下列填空
（1）E元素位于周期表的第
三
三
周期
ⅢA
ⅢA
族．
（2）F简单阴离子的结构示意图
．
（3）A、C、D 三种元素共同形成的化合物的电子式
，其微粒间存在的化学键有
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（4）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（5）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量．离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
分析：A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的单质是最轻的气体，则A为氢元素； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐，则B为氮元素；A和D为同主族元素，D原子序数大于氮元素，则D为Na元素； E元素是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al元素；F元素原子M层上电子数比L层少2个电子，则M层电子数为8-2=6，则F为硫元素；C与F为同主族元素，则C为氧元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的单质是最轻的气体，则A为氢元素； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐，则B为氮元素；A和D为同主族元素，D原子序数大于氮元素，则D为Na元素； E元素是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al元素；F元素原子M层上电子数比L层少2个电子，则M层电子数为8-2=6，则F为硫元素；C与F为同主族元素，则C为氧元素，
（1）E为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表的第三周期ⅢA族，
故答案为：三、ⅢA；
（2）F简单阴离子为S2-，离子核外有3个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，
故答案为：；
（3）A、C、D 三种元素共同形成的化合物为NaOH，电子式为，其微粒间存在的化学键有：离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（4）铜与稀硝酸溶液反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）硫酸铝溶液中滴入氨水溶液，直至过量，生成硫酸铵与氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语的书写等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
（2010?湖北）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
A：NH3?H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2
A：NH3?H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
B：Na2CO3或K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；
D：Al2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．
B：Na2CO3或K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；
D：Al2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．
．
用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：
（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是
Na+
Na+

（2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是
NH3
NH3

（3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是

（4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式
Al3++3OH-=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O

（5）E+F→C+D写出该方程式
NH4++OH-=NH3+H2O
NH4++OH-=NH3+H2O
．
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶；
④将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）A溶液中存在的化学平衡为
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
；A与D溶液混合发生反应的离子方程式为
3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+（或2NH3?H2O+Mg2+═Mg（OH）2↓+2NH4+）
3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+（或2NH3?H2O+Mg2+═Mg（OH）2↓+2NH4+）
．
（2）C溶液中溶质的化学式为
BaCl2
BaCl2
；F溶液中溶质的化学式为
AgNO3
AgNO3
．
（3）不能确定的溶液是（写出溶液标号与可能相应溶质的化学式）
B：Na2CO3或K2CO3，D：Al2（SO4）3或MgSO4
B：Na2CO3或K2CO3，D：Al2（SO4）3或MgSO4
，进一步鉴别的方法是
用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；
取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．
用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；
取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．
．
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常见的无机试剂．E的溶质是一种无色油状液体，B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾
②将A为分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色，无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶．
根据上述实验信息，下列说法错误的是（　　）
A、B不可能NaHCO3溶液B、F为AgNO3溶液C、D不可能是镁或铝的盐酸盐D、A为氨水，E为硫酸
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）写出下列溶液中溶质的化学式：A
 
，C
 
，E
 
，F
 
．
（2）E的浓溶液与Cu应的化学方程式是
 
；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 
；该反应的还原产物与少量B溶液反应的离子方程式是
 
．
（3）如何通过实验进一步确定D溶液的溶质？写出简要的操作及现象
 
．

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