Question

有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）写出下列溶液中溶质的化学式：A

 

，C

 

，E

 

，F

 

．
（2）E的浓溶液与Cu应的化学方程式是

 

；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

 

；该反应的还原产物与少量B溶液反应的离子方程式是

 

．
（3）如何通过实验进一步确定D溶液的溶质？写出简要的操作及现象

 

．

Answer 1

分析：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH₃?H₂O；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，可能为Al（OH）₃或Mg（OH）₂，F中沉淀完全溶解，则F为AgNO₃，D可能为Al₂（SO₄）₃或MgSO₄；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，该气体为CO₂，说明E为酸溶液，且纯E为无色油状液体，说明E为H₂SO₄；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶，则该沉淀可能为BaSO₄或AgCl，则C应为BaCl₂，B可能为Na₂CO₃或K₂CO₃．以此解答该题．

解答：解：（1）①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH₃?H₂O；
②A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，可能为Al（OH）₃或Mg（OH）₂，F中沉淀完全溶解，则F为AgNO₃；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，该气体为CO₂，说明E为酸溶液，且纯E为无色油状液体，说明E为H₂SO₄，B可能为Na₂CO₃或K₂CO₃；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶，则该沉淀可能为BaSO₄或AgCl，则C应为BaCl₂，
根据B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al₂（SO₄）₃或MgSO₄，
所以能确定的是A：NH₃?H₂O；E：H₂SO₄； F：AgNO₃； C：BaCl₂，
故答案为：NH₃?H₂O；BaCl₂；H₂SO₄；AgNO₃；
（2）E的浓溶液为浓硫酸，铜与浓硫酸在加热加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，该反应中氧化剂为浓硫酸，还原剂为铜，反应过程中1mol铜完全反应还原了1mol硫酸，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；B溶液中含有碳酸根离子，通入少量的二氧化硫后，反应的离子方程式为：H₂O+2SO₂+CO₃^2-=CO₂↑+2HSO₃^-，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；1：1；H₂O+2SO₂+CO₃^2-=CO₂↑+2HSO₃^-；
（3）D可能为Al₂（SO₄）₃或MgSO₄，进一步确定D溶液的溶质飞方法为：取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al₂（SO₄）₃溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO₄溶液，
故答案为：取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al₂（SO₄）₃溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO₄溶液．

点评：本题考查了未知物的检验，题目难度中等，涉及了物质检验、离子方程式书写等知识，注意掌握常见物质的检验方法，能够根据反应现象判断未知物成分，试题培养了学生的分析、理解能力．