题目内容
【题目】表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题： 
（1）⑧的原子结构示意图为：；
（2）②和③气态氢化物稳定性大小顺序是：（写化学式）；
（3）③、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是：（写化学式）；
（4）实验室制取③的气态氢化物的化学方程式为
③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是（写化学式），它属于（选填“共价化合物”或“离子化合物”）
（5）①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电式式为：
（6）欲比较④和⑨两种元素非金属性强弱，可以做为验证的证据是（填序号）．
A.比较这两种元素单质的沸点
B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C.比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性
D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性．
【答案】
（1）
（2）NH3＞CH4
（3）HClO4
（4）Ca（OH）2+2NH4Cl 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH4NO3；离子化合物
（5）
（6）C
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl．
（1.）⑧为P，质子数为15，原子核外有15个电子，由核外电子排布规律，原子结构示意图为 
，所以答案是： ；
（2.）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性NH3＞CH4 ， 所以答案是：NH3＞CH4；
（3.）最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4 ， 所以答案是：HClO4；
（4.）实验室用氯化铵与氢氧化钙再加热条件下制备氨气，反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是NH4NO3 ， 属于离子化合物，所以答案是：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH4NO3；离子化合物；
（5.）①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物为HClO，分子中氧原子分别与H原子、Cl原子形成1对共用电子对，电子式为： ，所以答案是： 
；
（6.）可以根据单质与氢气反应难易程度或剧烈程度、最高价含氧酸的酸性、单质之间相互置换、化合物中元素化合价等判断非金属性强弱．
A．单质的沸点属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，故A错误；
B．非金属性越强，单质与氢气化合越容易，故B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，但氧元素没有含氧酸，故C错误；
D．通过单质与酸或碱反应不能判断非金属性强弱，故D错误．故选：B．
