题目内容
【题目】下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.
配料 | 氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3) |
含碘量 | 20~40mgkg﹣1 |
保质期 | 18个月 |
食用方法 | 勿长时间炖炒 |
贮藏指南 | 避热、避光、密封、防潮 |
(1)经测定,该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8mgkg﹣1 . 计算每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为多少?该“加碘食盐”的含碘量为多少?.
(2)将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液,该溶液中IO 离子物质的量浓度为多少?
【答案】
(1)解: 已知m(KIO3)=42.8mg,则n(KIO3)= =2×10﹣4mol,m(I)=2×10﹣4mol×127g/mol=0.0254g,即25.4mg,
该“加碘食盐”的含碘量为25.4mgkg﹣1,
答:每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为2×10﹣4mol,该“加碘食盐”的含碘量为25.4mgkg﹣1;
(2)解:5g该食盐中n(KIO3)=2×10﹣4mol× =10﹣6mol,
n(IO3﹣)= =1×10﹣5mol/L,
答:溶液中IO3﹣离子物质的量浓度为1×10﹣5mol/L.
【解析】解:(1)KIO3的含量为“42.8mgkg﹣1”,则每千克“加碘食盐”中KIO3的质量为42.8mg,其物质的量为 =2×10﹣4mol,碘元素质量为2×10﹣4mol×127g/mol=0.0254g,即25.4mg,该“加碘食盐”的含碘量为25.4mgkg﹣1 , 答:每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为2×10﹣4mol,该“加碘食盐”的含碘量为25.4mgkg﹣1;(2)5g该食盐中KIO3的物质的量为2×10﹣4mol× =10﹣6mol,溶液中IO3﹣离子物质的量浓度为 =1×10﹣5mol/L。
【题目】如图1为某加碘盐标签的一部分.
已知:①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(无色)
某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量,进行以下实验:
步骤1:称取ag市售食盐,配成溶液,全部转移至锥形瓶中,
加入适量新制KI溶液,滴入几滴稀硫酸,溶液变黄色,再加入3滴淀粉溶液.
步骤2:取一支50mL碱式滴定管,用bmolL﹣1的新制Na2S2O3溶液润洗2~3次后,装满溶液,调节液面高度至0刻度.
步骤3:开始滴定直至终点,重复操作2~3次,实验数据记录如下:
编号 | 碱式滴定管读数 | 消耗体积(mL) | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 0 | 如图2 | |
2 | 0 | 23.98 | 23.98 |
3 | 0 | 24.02 | 24.02 |
(1)第一次读数为mL.
(2)滴定终点的判断方法 .
(3)经过计算,此碘盐碘元素的含量为mgkg﹣1(用含a、b的最简表达式表示).
(4)下列操作可能会导致测量结果偏低的是 .
A.步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘,食盐放在放在右盘,游码读数为0.5g
B.步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶
C.步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D.步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
(5)请在答题纸的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管(仅画出刻度以下部分)