题目内容

【题目】实现下列物质间的转化,需加入还原剂的是

A. SO2→SO3 B. Na2SO3→SO2 C. SO2→S D. H2S→S

【答案】C

【解析】A. SO2→SO3中S元素化合价升高,需要氧化剂,A错误;B. Na2SO3→SO2中S元素化合价不变,是非氧化还原反应,B错误;C. SO2→S中S元素化合价降低,需要还原剂,答案选C。D. H2S→S中S元素化合价升高,可以加入氧化剂,也可以分解生成氢气和硫,D错误,答案选C。

练习册系列答案
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【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体,具有不稳定性,在400 时开始分解产生多种气体,常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内药品均足量,部分夹持装置已省略。)

(1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色,说明产物中有____________(填化学式)生成。

(2)实验完毕后,取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中,滴加蒸馏水,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,产生该气体的化学方程式为______________。

(3)通过上述实验现象的分析,某同学认为产物中还应有H2O,可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是_________________________________。

(4)为了证明H2O和Cl2的存在,选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验:

按气流从左至右,装置的连接顺序为A→________→________→________。

实验结束后发现G中液体变为橙黄色,用必要的文字和方程式解释出现该现象的原因:________________________。

F中发生反应的离子方程式为___________________________。

(5)实验结论:NH4ClO4分解时产生了上述几种物质,则高氯酸铵分解的化学方程式为________________________________________________。

(6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是________________;实验结束后,某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化,计算高氯酸铵的分解率,会造成计算结果__________(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。

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